Ecuația ionică netă este o ecuație ionică în care ionii spectatorilor au fost eliminați. În chimie, o ecuație chimică este o reprezentare simbolică a unei reacții chimice.
Când două substanțe chimice reacționează, produsele sunt generate din reacție. Aceasta este reprezentată ca o ecuație chimică cu reactanții menționați în partea stângă a ecuației și produsele din partea dreaptă. În ecuație, cele două sunt separate printr-o săgeată. De exemplu, ecuația chimică pentru reacția dintre zinc și acid clorhidric este după cum urmează:
Zn + HCI → ZnCl 2 + H 2
Conform ecuației, reactanții produc clorură de zinc și hidrogen gazos.
În cazul unei ecuații ionice, electroliții sunt scrise ca ioni disociați. Aceste tipuri de ecuații sunt utilizate pentru deplasări duble sau reacții singulare care au loc în soluții apoase. Un exemplu de ecuație ionică completă pentru o reacție este după cum urmează:
(aq) + 2 AgNO 3 (aq) → Ca (NO 3 ) < sub> (aq) + 2 AgCl (s) Reacție ionică completă: Ca 2 + (aq) + 2Ch (aq) + 2 Ag + (Aq) + 2
În ecuația ionică de mai sus, ionii Ca 2 + și NO 3 - apar pe ambele părți ale ecuației. Acești ioni sunt similari și nu participă la reacție. Ele sunt cunoscute ca ioni spectatori. Odată ce ionii spectatorilor sunt eliminați, ecuația rezultată este o ecuație netă ionică. În acest caz, ecuația ionică netă apare astfel:
(aq) + 2 Ag + (ag)> 2 AgCl (s)
