Legea lui Dalton afirmă că presiunea totală a amestecului de gaze într-un container este echivalentă cu suma presiunilor parțiale ale gazelor individuale din acel recipient. Legea lui Dalton se referă numai la gazele nereacționate și este legat de legea ideală de gaz, care prezice cum presiunea, volumul și temperatura unui gaz este legată de cantitatea de gaz prezentă.
Presiunea parțială se calculează prin luarea cantității de gaz, în molii; înmulțind-o cu constanta gazului universal și cu temperatura sistemului; și apoi împărțind-o cu volumul sistemului. În teoria cinetică a gazelor, moleculele dintr-un amestec de gaz se extind pentru a umple containerul, extinzându-se atât de departe, încât acționează independent una de cealaltă. Astfel, presiunea unui gaz ideal se datorează interacțiunii dintre molecule și container. În conformitate cu legea ideală de gaz, presiunea acestui gaz este influențată de volumul și temperatura sistemului, împreună cu cantitatea de gaz din recipient. Deoarece gazele dintr-un amestec sunt în același recipient, ele sunt expuse la aceeași temperatură și volum și deoarece fiecare gaz exercită o presiune proprie în sistem, aceste presiuni pot fi adăugate pentru a găsi presiunea totală a sistemului. p>
