entalpia arderii este energia eliberată printr-o reacție de combustie între hidrocarburi, oxigen și o sursă de căldură. Metoda de calculare a entalpiei de combustie este aceea de a lua entalpii de formare a produselor și scăderea entalpiilor de formare a reactanților. Această energie este de obicei sub formă de căldură, exprimată în kilojoule.
De exemplu, entalpia de combustie pentru etan este minus 900 kilojouli pe mol. Ecuația pentru această reacție este C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O, împreună cu minus 900 kilojouli pe mol de căldură emise. Glucoza, o moleculă de hidrocarbură mult mai greu, oferă minus 2.801 kilojouli pe mol.
Enthalpiile exprimate în numere negative sunt exoterme, ceea ce înseamnă că reacția dă căldură. Toate entalpiile de formare a produselor în combustie sunt aceleași numere de bază, deoarece dioxidul de carbon și apa sunt întotdeauna produsele hidrocarburilor combustibile. Entalpia standard a formării oxigenului pur este zero, deoarece substanța este în starea ei cea mai elementară. Graficele care indică entalpii standard de formare pot fi folosite pentru a determina cantitatea de energie produsă în timpul reacțiilor de combustie.
entalpia formării este cantitatea de energie sau căldură necesară pentru a produce o moleculă a unei substanțe. Un mol este raportul dintre molecule sau atomi pe greutatea standard a unei substanțe. Un kilojoule este o unitate de energie.
