Presiunea de vapori a apei este relativ scăzută deoarece este ținută împreună prin legături de hidrogen. Aceasta înseamnă că moleculele dintr-un pahar de apă nu se evaporă foarte ușor din apă, deoarece moleculele sunt atrase unul de celălalt. Cu toate acestea, la fel ca în cazul majorității lichidelor, presiunea de vapori a apei crește odată cu creșterea temperaturii.
Legăturile cu hidrogen sunt mult mai slabe decât legăturile covalente sau ionice, ceea ce explică de ce moleculele de apă nu se separă la fel de ușor cum se evaporă. Cu toate acestea, legăturile de hidrogen dintre moleculele de apă determină ca moleculele să tindă să rămână în stare lichidă. În plus, legăturile de hidrogen determină tensiunea superficială a apei să fie relativ ridicată.Cantitatea de presiune a aerului pe o probă de apă influențează presiunea vaporilor și punctul de fierbere. De exemplu, dacă cantitatea de presiune a aerului deasupra apei este dublată, mult mai puține molecule de apă își rupe legăturile și se evaporă, rezultând o presiune mai scăzută a vaporilor. Acest lucru determină, de asemenea, ca apa să aibă un punct de fierbere scăzut când presiunea atmosferică este mai mică. Temperatura afectează de asemenea presiunea de vapori a lichidului. Când apa este încălzită, moleculele individuale au mai multă energie, ceea ce le permite să rupă legăturile de hidrogen mai ușor.
