Un atom neutru de iod are 53 de electroni. Numărul de electroni dintr-un atom neutru corespunde numărului atomic al elementului.
Cele 53 de electroni din iod ocupă cinci niveluri diferite de energie. Există doi electroni în primul nivel, opt în al doilea nivel, 18 în al treilea nivel, 18 în al patrulea nivel și șapte în al cincilea nivel.
Dacă iodul câștigă un electron, el devine un ion încărcat negativ. Ionul are o sarcină negativă, deoarece are 54 de electroni încărcați negativ și 53 de protoni încărcați pozitiv. Când numărul de protoni dintr-un atom nu este egal cu numărul de electroni din atom, atomul preia încărcătura celei mai abundente particule subatomice. În acest caz, există un electron mai mult decât protonul, dând ionului o încărcătură de +1.
