Pagina de știință a Universității din Waterloo listează HSO4 ca bază conjugată a H2SO4. H2SO4 este denumirea chimică a acidului sulfuric, iar baza conjugată este sulfatul de hidrogen. Chiar dacă HSO4 este de asemenea un acid, acesta poate fi fie un acid conjugat, fie o bază conjugată în funcție de context.
O bază conjugată nu este neapărat o moleculă de bază. Bazele conjugate sunt definite ca molecule care se formează atunci când un acid pierde un ion de hidrogen. Deși aceste molecule pot fi în continuare acide în cele mai multe situații, ele încă mai pot recâștiga ionul de hidrogen pierdut pentru a forma acidul inițial. Prin urmare, este foarte logic să vorbești despre acizi conjugați și baze în perechi.
Conceptul de acizi și baze conjugate provine din definiția Bronsted-Lowry a acizilor. Conform acestei definiții, un acid este orice moleculă care poate "dona" sau renunța la un ion de hidrogen (un proton). Bazele sunt molecule care pot "accepta" sau ia un proton. În cazul acidului sulfuric și hidrogen sulfatului, acidul sulfuric nu poate fi niciodată o bază conjugată deoarece este imposibil ca acidul sulfuric să accepte un alt proton. Hidrogen sulfatul, baza conjugată a acidului sulfuric, își poate pierde ionul de hidrogen pentru a produce sulfat (SO4). În acest caz, hidrogen sulfatul este acidul conjugat de sulfat și sulfatul este baza conjugată a sulfatului de hidrogen.
