Abundența procentuală descrie prevalența fiecărui izotop al unui element în natură. Abundența procentuală a fiecărui izotop este folosită la calcularea masei atomice medii a unui element.
Multe elemente există ca două sau mai multe izotopi, care sunt versiuni ale aceluiași element care posedă același număr de protoni pe atom, dar un număr diferit de neutroni, rezultând diferite mase atomice. Izotopii există în proporții variate în natură, astfel încât masele lor atomice nu pot fi luate în considerare în mod egal atunci când se calculează masa atomică medie a unui element, adică numărul de masă care apare pe tabelul periodic. Mai degrabă, se calculează o medie ponderată a masei atomice, oferind proporțional mai multă greutate acelor izotopi care apar cu o abundență mai mare.
De exemplu, elementul rubidium are doi izotopi, 85Rb și 87Rb, cu 85 AMU și 87 AMU fiind masele lor atomice respective. 85Rb are o abundenta procentuala de 72,2%, adica reprezinta 72,2% din totalul atomilor de rubidiu gasiti in natura. 87Rb are o abundență procentuală de 27,8%. Astfel, formula (85 x 0,722) + (87 x 0,278) este utilizată pentru a calcula greutatea atomică medie a rubidiului de 85,56 AMU. Suma este mai aproape de 85 decât 87, deoarece 85Rb are loc cu o frecvență mai mare decât 87Rb.
