Momentul dipolului este măsura polarității netă a unei molecule, care este dată de mărimea încărcăturii (Q) la ambele capete ale dipolului molecular înmulțit cu distanța (r) dintre încărcări.
Momentul dipolului = Q x r
Dipolul vorbește mai mult despre separarea sarcinilor într-o moleculă. Cu cât diferența de electronegativitate este mai mare între atomii legați, cu atât este mai mare momentul dipolului. BF 3 presupune o formă plană trigonală. Legăturile B-F sunt polare și sunt dispuse simetric în jurul atomului de bor central. Ele sunt orientate ulterior la un unghi de 120 de grade unul față de celălalt și toate legăturile se află într-un plan.
În plus, fiecare legătură B-F are un moment dipol cu un echilibru perfect al sarcinilor negative parțiale asupra atomilor de fluor și a sarcinilor parțiale pozitive asupra atomilor de bor. Acest lucru are ca rezultat anularea momentelor dipol ale fiecărei legături, aducând Momentul Dipol Net la 0.
Cunoașterea momentului dipolului este importantă din următoarele motive:
- Ajută la o distincție clară între o moleculă polară și o a o moleculă nepolară.
- Ajută la determinarea exactă a formei diferitelor molecule.
- Ajută la determinarea gradului de polaritate într-o moleculă diatomică.
