Conform teoriei moleculare cinetice, gazul dintr-un recipient închis exercită presiune asupra pereților recipientului, deoarece moleculele sale sunt în mișcare constantă, ceea ce face ca unele molecule să aibă impact asupra pereților. moleculele impact pereții containerului, cu atât este mai mare presiunea.
Cantitatea de presiune pe care o exercită un gaz asupra unui container închis este legată atât de masa gazului din recipient, cât și de temperatura gazului respectiv. Masa gazelor contează, deoarece determină câte molecule sunt în container. Cu cât există mai multe molecule, cu atât mai des moleculele vor lovi pereții. Temperatura face ca moleculele de gaz să se deplaseze mai repede, ceea ce crește și rata. O scădere a volumului containerului mărește și presiunea gazului.
Presiunea este cantitatea de forță pe care o substanță o exercită asupra unei alte substanțe pentru fiecare unitate de suprafață. Dacă se află într-o atmosferă, aerul din exteriorul unui container exercită în mod constant presiune, de asemenea. Un balon se va umfla numai dacă presiunea gazului introdus în el este mai mare decât presiunea atmosferică din jurul acestuia. Pe Pământ, presiunea medie a aerului la nivelul mării este de 14,7 lire per centimetru pătrat.
