De ce subtilul sub formă de iod se amestecă mai degrabă decât se topește și se fierbe?

Atunci când iodul este încălzit, legăturile intermoleculare sunt rupte și iodul trece direct în vapori din formă cristalină solidă. Acest lucru se datorează faptului că legăturile sunt prea slabe pentru a susține forma lichidă în aceste condiții (ușor peste temperatura camerei și presiunea atmosferică standard). Dacă ați continua să încălziți iodul, se va topi în cele din urmă la 113,6 grade Celsius și se va fierbe la 185 grade C.

Apa este larg utilizată pentru a ilustra cele trei stări comune ale materiei: solid, lichid și gaz. Odată cu aplicarea căldurii, legăturile intermoleculare se relaxează și se formează apă lichidă. Cu încă o căldură aplicată, legăturile se relaxează și mai mult și apa se vaporizează. Aceeași tranziție se poate observa în marea majoritate a substanțelor găsite pe Pământ.

Iodul nu urmează acest model comun, deoarece legăturile intermoleculare în formă solidă nu sunt la fel de puternice ca în cele mai multe alte substanțe. La presiunea atmosferică standard, atunci când se aplică o căldură minimă, moleculele de iod se pot desprinde complet de forma solidă, devenind în schimb vapori. Atunci când iodul este încălzit în continuare, presiunea de vapori crește (cantitatea de gaz în echilibru cu starea solidă sau lichidă). Creșterea temperaturii mărește și presiunea vaporilor, până când iodul se topește și apoi fierbe.