În funcție de structura chimică a substanței dizolvate, temperatura crescută poate permite solidului să ajungă și să depășească punctul său de topire. La punctul de topire, energia cinetică a moleculelor crește și atracția dintre molecule se schimbă pentru a permite o schimbare de fază a stării materiei. Deoarece moleculele într-o stare lichidă au un nivel mai scăzut de atracție unul față de altul decât cele dintr-un solid, procesul de topire poate accelera, de asemenea, procesul de dizolvare.
De ce solidele se dizolvă mai repede în apa caldă?
Solidele se dizolvă mai repede în apă caldă decât în apă rece, deoarece căldura adăugată mărește energia cinetică a moleculelor, permițându-le să reacționeze mai repede cu solidul și să accelereze reacția chimică. Cu toate acestea, anumiți solvenți, cum ar fi dizolvanții ionici, au polaritate crescută la temperaturi ridicate, încetinind viteza la care se dizolvă solidul. Atunci când temperatura crește energia cinetică, mișcarea mai rapidă a particulelor cauzează o atracție mai mică între particule, ceea ce înseamnă că moleculele solventului sunt mai puțin atrase unul de celălalt și sunt mult mai probabil să fie atrase de moleculele din substanța dizolvată. Această schimbare a nivelelor de atracție face mai probabil ca moleculele solventului și moleculele de substanță dizolvată să formeze o legătură, accelerând procesul de dizolvare.
