Grafitul este un bun conductor al electricității, deoarece electronii sunt delocalizați sau liberi să se miște. Grafitul este structurat pe planuri cu atomi legați strâns. Există o mare distanță de planuri și ele sunt lipite slabe împreună, permițând electronilor să se deplaseze.
Deoarece grafitul este un astfel de dirijor mare, el este utilizat în celulele electrice. Se găsește și în ulei de motor și creioane. Deoarece grafitul este moale, este combinat cu lut, coaptă și întărit înainte de a fi introdus în lemn pentru creioane.
Grafitul este format din atomi de carbon legați. Un atom de carbon este puternic legat de alți trei atomi de carbon, rezultând foi de carbon. Fiecare atom de carbon este apoi legat slab la doi alți atomi de carbon, unul la foaia de deasupra ei și alta la foaia de dedesubt. Legăturile puternice dau grafitului puncte de fierbere ridicate și de topire, în timp ce legăturile slabe fac grafitul moale și flexibil.
Grafitul este strâns legat de diamante. Ambele au forme cristaline. Cu toate acestea, diamantele sunt unul dintre cele mai grele materiale cunoscute omului, în timp ce grafitul nu este. Există un proces care transformă grafitul în diamante industriale - un catalizator metalic și un grafit sunt încălzite și presurizate împreună.
