Legea privind rata diferențială se referă la rata la care se produce o reacție chimică în raport cu diferitele concentrații de reactanți. Legile ratei sunt exprimate ca formule pentru trei tipuri de reacții. Comenzile de ordinul zero, de prim ordin și de reacție de ordinul doi au constante diferite pentru legile cu rată diferențială. Legile privind rata diferențială sunt determinate experimental, deoarece reacția progresează până când un reactant este complet consumat.
Într-o reacție de ordin zero, viteza de reacție este constantă de la început până la sfârșit. Când rata (r) este exprimată ca o constantă (k), o reacție de ordin zero este exprimată ca r = k unde constanta (k) este exprimată în moli pe secundă. Ambii reactanți sunt utilizați în mod egal pentru a face produse.
Într-o reacție de prim ordin, viteza de reacție este direct proporțională cu cantitatea de unul dintre reactanți. Constanta de viteză (k) din această reacție este secunde. Formula generală este r = k [A], unde A reprezintă concentrația unuia dintre reactanți. Atunci când concentrația scade, la fel și rata reacției.
Pentru o reacție de ordinul doi, viteza de reacție este legată de pătratul unuia dintre reactanți. Această ecuație arată ca r = k [A] ^ 2, unde constanta (k) este molii pe secundă. Când reactivantul este consumat, viteza de reacție scade mai rapid decât într-o reacție de prim ordin.Un mol reprezintă numărul de atomi dintr-o anumită greutate a unei substanțe. Reactivii sunt două substanțe într-o reacție chimică care fac ca produsele să progreseze în reacție.
