Apa sărată este un bun conductor de electricitate, deoarece este o soluție de electroliți. Substanțe precum sărurile, acizii și hidroxizii, care sunt și electroliți, pot conduce curent electric. Apa de mare este un amestec format din apă și clorură de sodiu. Când clorura de sodiu se dizolvă în apă, apa separă ionii de sodiu și clor.
Apa de salin se separă într-un ion de sodiu încărcat pozitiv și un ion de clor încărcat negativ. Ioni sunt atomi care au fie o încărcătură electrică pozitivă sau negativă, în funcție de faptul dacă câștigă sau pierd electroni. Un metal ca sodiul formează ioni încărcați pozitiv. Un ion de clor este un non-metal și formează un ion încărcat negativ.Deși apa sărată este un conducător de electricitate, apa pură nu este. Efectuarea unui circuit cu apă sărată este un experiment care demonstrează capacitatea apei sărate de a efectua o sarcină electrică. Pentru a efectua acest experiment, este nevoie de elemente care includ o baterie de 9 volți, un bec, fire de cupru izolate, pahare, sare și apă.
Clorura de sodiu are formula chimica NaCl. De asemenea, este un compus ionic. Dacă un compus se dizolvă într-o soluție apoasă și poate conduce electricitate, se numește electrolit. Dimpotrivă, dacă un compus nu conduce electricitate atunci când se dizolvă și devine o soluție, acesta nu este un electrolit. Compușii care constau numai din nemetale sunt exemple de nonlectroliți.
