Chimistii folosesc unitatea molecula deoarece, in chimie, este adesea important sa vorbim in termeni de numar de atomi sau molecule mai degraba decat in termeni de masa sau volum. Cu toate acestea, este dificil si incomod să vorbești direct în număr absolut de atomi. Moara oferă, de asemenea, o bază ușoară de la care să se transforme în unități de masă și din nou.
Pentru a ști de ce chimistul folosește moleculă ca unitate preferată de măsurare în multe contexte, ajută la înțelegerea fermă a ceea ce este un mol. Un mol este cantitatea de substanță care conține același număr de particule elementare, cum ar fi atomi, molecule sau ioni, prezente într-o probă de 12 grame de carbon pur-12. Acest număr, 6.022 x 10 ^ 23, este, de asemenea, cunoscut ca numărul lui Avogadro.
O molie dă chimiștilor un mod convenabil de a vorbi despre stoichiometria reacțiilor chimice. Reacțiile chimice au stoichiometrii bazate pe proporțiile de atomi și molecule implicate și deoarece elementele și moleculele diferite au greutăți atomice diferite, gândirea la reacții în termeni de masă nu reușește să ofere imaginea completă. Cu toate acestea, deoarece atomii sunt atât de mici și există atât de mulți dintre ei implicați în orice reacție, vorbirea despre atomi în termeni absoluți este greoaie. Este mult mai ușor de spus că 2 moli de hidrogen reacționează cu 1 mol de hidrogen gazos pentru a forma 2 moli de apă lichidă decât se spune același lucru în termeni de masă sau număr precis de atomi și transmite mai multe informații .
