Apa dizolvă sarea prin disocierea ionilor în sare unul de altul. Deoarece apa este o moleculă polară, fiecare dintre capetele sale deține o sarcină electrică pozitivă sau negativă. Aceste capete atrag ionii pozitivi si negativi in sare si le distanteaza unul de altul.
Polaritatea apei provine din diferențele de electronegativitate la atomii implicați în procesul de legare. Când atomii legați covalent au o diferență de electronegativitate, electronii sunt împărțiți neuniform în legătură și rezultă în opoziția cu capetele ușor negative și pozitive încărcate. În apă, capătul pozitiv este compus din atomii de hidrogen, iar capătul negativ este atomul de oxigen. Când interacționează cu clorură de sodiu - sare de masă obișnuită - ionul de sodiu pozitiv este atras de capătul de oxigen al apei și ionul de clorură negativ până la capătul de hidrogen.
Deși sarea obișnuită de masă se dizolvă ușor în apă, nu toate sărurile ionice fac. Dacă forța atracției dintre ioni este mult mai mare decât forța exercitată de încărcăturile ușoare ale moleculei de apă, ionii rămân legați în apă. Un set de reguli stabilite, cunoscute sub numele de reguli de solubilitate, oferă orientările generale și excepțiile pentru a determina dacă un compus ionic sau o sare este solubil în apă.
