Solubilitatea molară poate fi calculată din KSP prin scrierea ecuației chimice a substanței și apoi prin dizolvare și disociere, astfel încât expresia KSP să poată fi scrisă și apoi să se poată adăuga și multiplica concentrația fiecărui ion individual. /strong> Solubilitatea molară este numărul de moli dizolvați pe litru de soluție.
KSP este cunoscut ca constanta de produs de solubilitate. Este constanta de echilibru pentru substanțele solide care sunt dizolvate în soluții apoase. KSP reprezintă nivelul pe care solva dizolvă într-o soluție și cu cât substanța se dizolvă mai mult, cu atât mai mare va fi clasificarea KSP pentru substanța respectivă, în timp ce cu atât mai puțin timp este necesar ca o substanță să se dizolve, cu atât va scădea ratingul KSP fi pentru acea substanță. Există ceva cunoscut sub numele de "efect de sare", unde valoarea KSP este mărită dacă sunt prezenți ioni mai puțin obișnuiți. Inelele mai puțin cunoscute sunt ioni, alții decât ionii implicați în procesul de echilibru. Există, de asemenea, ceva cunoscut ca "efectul ionic comun". Aici ionul obișnuit conduce o substanță la un KSP mai mic.
Un exemplu de substanță solubilă este NaNO 3 (nitrat de sodiu), care are o solubilitate mare în molar cu 10,0+ moli la litru de soluție în cea mai mare parte a timpului. Un exemplu de substanță insolubilă, AgBr (bromură de argint), are o solubilitate molară minusculă, cu o valoare apropiată de 5,71 x 10 până la -7 moli pe litru.
