Pentru a calcula pH-ul de la molaritate, luați logaritmul negativ al molarității soluției apoase similar cu următoarea ecuație: pH = -log (molaritate). pH-ul este măsura gradului de aciditate sau de bază o substanță este, care se referă la concentrația de atomi de hidrogen care sunt prezenți. Molaritatea este concentrația unei soluții apoase particulare în mol, numită și numărul lui Avogadro, pe litru.
Un individ care are deja molaritatea unei soluții apoase poate folosi pur și simplu un calculator cu molaritatea pentru a determina ce pH al soluției. pH-ul variază de la 0 la 14. Un pH neutru, care este pH-ul apei, este de 7,0, în timp ce un pH mai mic de 7,0 este considerat a fi acid. Un pH mai mare de 7,0 este considerat ca fiind bazic. Orice soluție care are un pH foarte acid sau bazic este considerată a fi reactivă și va reacționa ușor cu alte molecule și elemente găsite în diferite soluții pentru a produce compuși diferiți.
pH-ul și pOH-ul unei soluții apoase ar trebui să fie egale cu 14. Aceasta înseamnă menținerea echilibrului reacțiilor de ionizare care se produc în soluție. Pe scurt, dacă pH-ul sau pOH-ul unei soluții este cunoscut, celălalt poate fi ușor dedus prin matematică simplă.
