Pentru a găsi randamentul teoretic, echilibrați ecuația chimică dată și găsiți reactivul limitator prin calcularea raporturilor molare. Odată ce reactivul de limitare este găsit, convertiți cantitatea de la moli la grame.
-
Echilibrează ecuația chimică dată
Numărul de reactanți și produse de pe fiecare parte a unei ecuații trebuie să fie egal. De exemplu, ecuația chimică H2 + O2 - H2O trebuie să fie echilibrat prin plasarea unui coeficient stoichiometric de două în fața H2 și H2O, astfel încât devine 2H2 + O2 -> 2H2O.
-
Conversia reactanților în molii
Conversia reactanților la molii prin împărțirea cantității de reactant în grame la masa molară a reactantului în grame per mol. Dacă cantitatea de hidrogen dată este de 6 grame și cantitatea de oxigen dată este de 2 grame, rezultatul este de 6 moli de H2 și 0,125 moli de O2.
-
Determinați reactivul limitator
Înmulțiți ambii reactanți cu raportul coeficienților stoichiometrici ai reactanților și ai produsului. Deoarece coeficienții atât pentru H2 cât și pentru H2O sunt doi, 6 moli de H2 produc 6 moli de H2O. Cu toate acestea, O2 și H2O au raportul coeficientului de 2 la 1, deci 0,125 moli de O2 produc 0,25 moli de H20. O2 este reactivul limitator deoarece 0,25 moli este mai mic de 6 moli.
-
Găsiți randament teoretic
Conversia cantității de reactiv limitator cu masa molară a produsului pentru ao converti în grame. Deoarece masa molară de H2O este de 18 grame pe mol, randamentul teoretic al H2O este de 4,5 grame.
