Coeficienții sunt numerele plasate înaintea reactanților într-o ecuație chimică astfel încât numărul de atomi din produsele din partea dreaptă a ecuației să fie egal cu numărul de atomi din reactanți din partea stângă. /strong> Dacă o reacție chimică scrisă nu a fost echilibrată în acest mod, nu ar exista informații disponibile cu privire la relația dintre reactanți și produse. De asemenea, cunoscuți sub denumirea de coeficienți stoichiometrici, aceste valori numerice demonstrează că numărul de atomi din fiecare parte a ecuației este egal cu celălalt.
Nevoia de ecuații chimice echilibrate este dictată de legea conservării masei. Legea prevede că cantitatea fiecărui element implicată într-o reacție chimică nu se schimbă. De exemplu, aceasta este o ecuație neechilibrată: N 2 + O 2 -> NU. Atomii de azot și atomii de oxigen din partea reactivă din stânga a ecuației nu sunt egali cu numărul de atomi din partea dreaptă a produsului. Cu toate acestea, plasarea unui coeficient de 2 înaintea produsului va echilibra ecuația și va fi scrisă ca N 2 + O 2 -> 2NO.
Într-un alt exemplu, care implică încă o dată atomi de azot și oxigen, trebuie adăugați coeficienți la ambele părți ale următoarei ecuații dezechilibrate: N 2 + O 2 & gt; N 2 O 3 . În starea sa dezechilibrată, ecuația nu arată un număr egal de atomi de azot și oxigen atât pe partea stângă, cât și pe cea dreaptă. Există doi atomi de azot și oxigen pe partea de reacție din stânga, dar partea produsului conține doi atomi de azot și trei atomi de oxigen. Această ecuație dezechilibrată încalcă legea conservării masei, dar poate fi remediată prin plasarea corectă a coeficienților stoichiometrici, astfel încât 2N 2 + 3O 2 -> 2N 2 O 3 . În forma sa echilibrată, ecuația arată acum patru atomi de azot și șase atomi de oxigen pe ambele părți ale ecuației.
