Legăturile covalente de coordonate, cunoscute și sub denumirea de legături de coordonate sau legături semipolare, diferă de legăturile covalente normale, deoarece atât electronii care sunt împărțiți de atomii legați provin inițial din același atom. cu legături covalente normale, în care fiecare atom renunță la unul dintre cei doi electroni care formează perechea electronilor partajați.
Există legături covalente de coordonate între două tipuri de substanțe: acizi Lewis și baze Lewis. Atunci când se formează o legătură covalentă de coordonate, o pereche de electroni dintr-o bază Lewis sunt împărțite între bază și un acid Lewis. Acidul nu renunță la electroni când se formează această legătură. Adesea, acest tip de legare se găsește în compuși chimici complexi. Când un acid și o bază sunt legate cu o legătură covalentă coordonată, ele sunt denumite complex de coordonare.
Acest tip de legare poate apărea, de asemenea, între bazele Lewis și alte substanțe. Bazele Lewis au perechi libere de electroni, ceea ce le face mai ușor să transfere și să împartă cu alte substanțe. Coordonarea legăturii covalente este de asemenea comună în complexele care implică metale. În aceste situații, bazele Lewis dau perechile de electroni la metale, care îndeplinesc rolul acizilor Lewis.
