O reacție chimică apare atunci când reactanții se rup în ioni constituenți și se recombină pentru a forma diferite produse. În acest caz, azotatul de plumb și cromatul de potasiu se recombină pentru a forma cromat de plumb și azotat de potasiu. Pentru ca ecuația reacției să fie echilibrată, numărul atomilor din fiecare parte a ecuației trebuie să se potrivească.
-
Scrieți ecuația dezechilibrată
Introduceți reactanții în partea stângă a ecuației și produsele din partea dreaptă: Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + KNO3. Această ecuație prezintă recombinarea ionilor care se pot întâmpla după ce se disociază în soluție, dar nu este încă echilibrat. În mod tradițional, în locul unui semn egal se utilizează o săgeată pentru a arăta direcția pe care reacția tinde să o urmeze.
-
Scrieți un inventar al atomilor
Faceți o listă pentru reactanți și una pentru produse. În acest caz, reactanții sunt Pb = 1, NO3 = 2, K = 2 și CrO4 = 1. Produsele sunt Pb = 1, NO3 = 1, K = 1 și CrO4 = 1. Inventarul arată că cantitățile de Pb și CrO4 sunt echilibrate pe ambele părți ale ecuației, dar cantitățile pentru K și NO3 nu sunt.
-
Găsiți coeficienții care echilibrează inventarul
Plasați un coeficient de 2 în fața KNO3 pentru a corecta dezechilibrele pentru ambele ioni K și NO3. Ecuația finală finală este Pb (NO3) 2 + K2CrO4 = PbCrO4 + 2KNO3.
