Delta G, sau energia liberă Gibbs, este calculată prin ecuația? G =? H-T? S. ? G descrie schimbarea energiei libere și este diferența dintre schimbarea entalpiei (? H) și produsul temperaturii și schimbării entropiei (T? S). De asemenea, este de remarcat faptul că dacă? G este pozitiv, atunci reacția este non-spontană, dar dacă? G este negativă, atunci este spontană.
-
Găsiți? H
? H este schimbarea entalpiei și este de obicei dată pentru fiecare element din reacție. Pentru a găsi? H, multiplicați entalpia elementului cu cantitatea de molii din reacție. Repetați acest proces pentru fiecare element, apoi suma entalpiilor fiecărei părți a reacției. Scădeți entalpia reactantului din produs pentru a obține entalpia globală.
-
Calculați T? S
T? S este produsul temperaturii și al modificării entropiei. Rețineți că temperatura trebuie măsurată întotdeauna în Kelvin. ? S se calculează în același mod ca aH. Odată ce S este găsit, înmulțiți-l cu temperatura măsurată în Kelvin.
-
Simplificați termenii
Întrucât T? S a fost deja simplificată într-un singur termen, tot ce este lăsat este să se scadă acest termen din? H. Rezultatul este? G sau energia liberă de Gibbs.
