Diluarea determină valoarea pH-ului unei soluții acide sau bazice la valoarea 7. Valorile pH ale soluțiilor acide cresc cu diluție, în timp ce valorile pH ale soluțiilor bazice scad cu diluție.
Diluarea unui acid reduce concentrația ionilor de H + care provoacă aciditate, în timp ce diluarea unei baze reduce concentrația ionilor de OH care cauzează bazicitate. Deoarece valoarea pH-ului este o expresie a concentrației acestor ioni, schimbarea acestor concentrații prin introducerea mai multor solvenți determină modificarea valorii pH-ului.Scala pH-ului acoperă un interval cuprins între 0 și 14 pH. Un pH exact de 7 este neutru. Valorile pH mai mari de 7 sunt bazice, în timp ce valorile pH mai mici de 7 sunt acide. Scala pH-ului este logaritmică cu o bază de 10, adică fiecare valoare a întregului pH este de 10 ori mai acidă sau mai bazică decât cea precedentă sau succesivă. Pentru diluare pentru a reduce aciditatea sau bazicitatea unei soluții, solventul utilizat trebuie să fie mai puțin acid sau bazic decât această soluție.
Alternativ, un diluant acid poate fi utilizat pentru a dilua o soluție bazică sau invers într-o reacție de neutralizare. Datorită naturii logaritmice a scării pH-ului, diluarea unui acid sau a unei baze puternice cauzează chiar ușor pH-ul său să crească sau să scadă considerabil. Substanțele și bazele slabe, cu valori ale pH-ului apropiate de 7, nu sunt în mod corespunzător afectate de diluție.
