Conform soluției Boundless, soluțiile trebuie să conțină o cantitate mare de ioni pentru a conduce electricitatea. Săruri, acizi sau baze, dacă sunt dizolvate într-un solvent cum ar fi apa, eliberează ioni și formează o soluție electrolitică .
Soluțiile fără electrolit sunt incapabile de a conduce electricitate datorită legăturilor solvatului care sunt covalente în loc de ioni. Electroliții sunt clasificați în două grupuri: puternici sau slabi. Dacă un compus electrolitic nu se dizolvă în întregime într-o soluție, acesta eliberează doar o cantitate mică de ioni, conducând astfel la o conductivitate slabă și diminuând-o. Electroliții puternici, prin comparație, eliberează toate legăturile lor ionice atunci când sunt dizolvate.
