La echilibru, moleculele individuale conțin încă capacitatea de a schimba în mod constant. Echilibrul este o stare dinamică care se referă la media generală a unei modificări nete.
Pentru ca o reacție să ajungă la echilibru, trebuie să fie o reacție reversibilă care există într-un sistem închis. Un sistem închis se mișcă spontan spre echilibru, datorită dorinței sale de a ajunge la starea cea mai scăzută de energie. Echilibrul se realizează într-un sistem nu atunci când reacția se oprește, ci mai degrabă atunci când rata la care produsele formează și se descompune este egală.
Raportul dintre produse și reactanți, cunoscut sub numele de constanta de echilibru, este specific unui sistem și fluctuează ușor datorită ratelor de reacție inerte înainte și înapoi. Aceasta depinde de natura reactivilor și a produselor, temperatură și presiune. Într-o stare standard, constanta de echilibru este întotdeauna aceeași pentru o reacție dată. Fiecare specie chimică implicată într-o reacție are capacitatea de a trece la o altă specie chimică în cadrul reacției în orice moment; totuși, atunci când numărul total al produselor și numărul total al reactanților sunt contorizați în orice moment, aceștia dau întotdeauna o constantă de echilibru. Numărul mare de molecule prezente în sistemul închis permite efectuarea de mici modificări la nivel molecular fără a afecta echilibrul.
