Magneziul reacționează ușor cu acidul sulfuric și formează bule de gaze de hidrogen și sulfat de magneziu apos după consumarea reactanților. Cea mai ușoară modalitate de a vedea această reacție este de a lua un tub de testare cu acid sulfuric și de a picura panglică mică de magneziu în lichidul limpede. Reacția este exotermă, ceea ce înseamnă că se adaugă căldură în plus față de bulele de hidrogen.
Ecuația chimică arată magneziu (Mg) și acid sulfuric (H2SO4) pe o parte și sulfat de magneziu (MgSO4) și hidrogen gazos (H2) pe cealaltă parte. Soluțiile implicate sunt incolore. Dacă se utilizează suficientă magneziu, sulfatul de magneziu scade din soluție pentru a forma o sare albă. O atelă mică de lemn, aprinsă cu un meci, poate fi ținută peste tubul de sticlă pentru a testa gazul de hidrogen. După atingerea flacării, gazul din întreg tubul de test se aprinde.Sulfatul de magneziu are mai multe aplicații. Frecvent cunoscut sub numele de săruri Epsom, sulfatul de magneziu tratează pre-eclampsa și eclampsia. Substanța completează electroliții, servește ca un anticonvulsivant și scade rata contracțiilor, potrivit Institutului Național de Sănătate.
Magneziul reacționează cu acid clorhidric într-un mod similar. Hidrogenul este eliberat în formă gazoasă, în timp ce clorura de magneziu rămâne în soluție după reacție.
