Metalele din stânga hidrogenului din seria electrochimică reacționează cu acidul clorhidric. Aceste elemente includ litiu, potasiu, calciu, sodiu, magneziu, aluminiu, zinc, fier și plumb. Metalele din dreapta hidrogenului din seria electrochimică, cum ar fi cuprul, argintul și aurul, nu reacționează.
Metalele la stânga de hidrogen din serie pierd electroni atunci când ionizează, în timp ce cele din dreapta, care nu reacționează cu acidul clorhidric, câștigă electroni când ionizează. Când se adaugă acidul clorhidric, metalele care pierd electroni pot produce gaz de hidrogen și o soluție de clor. De exemplu, combinația de magneziu cu acid clorhidric creează clorură de magneziu și hidrogen.
Atunci când metalele și acizii se combină, acizii se balonează, eliberând gazul de hidrogen. Gazul eliberat poate fi aprins dacă este eliberat într-un mediu oxigenat. Agresivitatea reacției este măsurată prin cantitatea de timp necesară pentru evacuarea gazului din soluție. Cu cât apar mai multe bule, cu atât mai repede se scurge gazul din amestec. Magneziul reacționează foarte rapid când este adăugat la acidul clorhidric. În schimb, atunci când plumbul este combinat cu acid clorhidric, reacția are loc foarte lent. Când acidul clorhidric este combinat cu cupru, nu există nicio reacție.
