Fenolphthaleinul este un indicator care se transformă de la limpede la roz într-o soluție de bază, conform Referință. Într-o soluție puternic acidă, indicatorul este portocaliu, dar în intervalul de pH de la 0 la 8.2 este clar. Indicatorul este roz în soluții cu un pH de la 8,2 la 12, dar devine din nou incolor în baze puternice deasupra acestui interval de pH.
Reference.com indică faptul că fenolftaleina este un acid slab care în formă moleculară este incolor. Adăugarea unei baze la o soluție de fenolftaleină îndepărtează ionii de hidrogen din soluție, creând mai mulți ioni de fenolftaleină, ceea ce determină modificarea culorii.
Chimistii folosesc titruri pentru a determina concentratia unui acid sau a unei baze necunoscute. Ele adaugă reactivul opus de concentrație cunoscută și măsoară cu atenție cantitatea necesară pentru a schimba culoarea. About.com spune: "Pentru o titrare efectuată corect, diferența de volum dintre punctul final și punctul de echivalență este mică." La punctul de echivalență, V1N1 = V2N2, unde V este volumul și N este concentrația acidului sau a bazei.
Reference.com spune că indicatorii universali sunt un amestec de fenolftaleină și indicatorii roșii de metil, albastru de bromotimon și albastru de timol. Prin amestecarea mai multor indicatori, chimistii creeaza o singura solutie care este folositoare in determinarea pH-ului intr-un domeniu larg.
