CO2 și CCI4 sunt exemple de formule chimice ale moleculelor nepolare. În cazul CO2, polaritățile celor două legături duble carbon-oxigen anulează, rezultând o moleculă globală nepolară. Structura Lewis a CCl4 prezintă patru legături polar-carbon-clor, care se anulează, producând o polaritate netă de zero.
Desenarea structurilor Lewis poate ajuta să se determine dacă o moleculă este în general polară sau nepolară, deși structurile lui Lewis pot fi uneori înșelătoare. De exemplu, structura Lewis a CH2CI2 descrie cele patru legături la atomul central de carbon ca fiind aranjate simetric, dând impresia falsă că molecula este nonpolară din cauza anulării polarităților. În realitate, acesta este un compus polar, deoarece cele două legături polar-carbon-clor nu sunt aranjate simetric și, prin urmare, nu se anulează unul pe altul. De asemenea, luând în considerare schița geometrică a unei molecule poate ajuta la protejarea structurilor Lewis înșelătoare.
Nu este întotdeauna cazul în care o moleculă este în general nepolară dacă constă dintr-un atom central legat la doi atomi identici. De exemplu, OF2 constă din doi atomi de fluor legați la un atom de oxigen central, dar molecula este în general nepolară datorită unei geometrii moleculare îndoite. Geometria îndoită este rezultatul celor două perechi singulare de electroni care înconjoară atomul de oxigen. Un alt exemplu de moleculă polară cu o geometrie moleculară îndoită este H2O sau apă.
