entalpia formării este definită ca energia, sub formă de căldură, eliberată sau absorbită în timpul unei reacții chimice în cele mai stabile condiții pentru ca reacția să aibă loc din elemente pure. Formula pentru entalpia formării este suma entalpiei reactanților scăzute din suma entalpiei produselor. Enthalpiile standard ale formării au loc în condiții standard.
Entalpia formării este măsurată în jouli sau kilojouli pe mol. Un joulu este o unitate de energie și un mol măsoară cantitatea de particule atomice într-o singură substanță. Enthalpiile cu numere negative sunt reacții exoterme, ceea ce înseamnă că căldura este dată în mediul înconjurător. Enthalpiile cu numere pozitive sunt endoterme, adică căldura este absorbită de reactanții din mediul înconjurător. Reacțiile exoterme se simt calme la atingere, dar reacțiile endoterme se răcesc.
Entalpia formării elementelor pure este zero. Aceste elemente pure contribuie apoi la entalpii față de reacțiile viitoare cu alte elemente și molecule. Entalpia formării pentru apă este de -286 kilojouli pe mol, ceea ce înseamnă că 286 kilojouli de energie sunt eliberați pentru fiecare mol de apă format din hidrogen și oxigen. Un mol de apă este puțin mai mare de 18 mililitri sau 18 grame. Enthalpiile de formare sunt determinate prin experimente de laborator.
