SO2, cunoscut sub numele de dioxid de sulf, are o hibridizare sp3. Geometria moleculară a dioxidului de sulf constă din doi atomi de oxigen legați la atomul de sulf central.
Hibridizarea explică structura moleculară a unui compus. Hibridizarea moleculelor, de asemenea, formează orbitali mai stabili și legături mai puternice la o energie mai mică decât compușii nehybridizați. Hibridizarea Sp3 explică structura tetraedrică a moleculelor cu unghiuri de legătură de 109,5 grade. În această formă, repulsia electronică este minimizată. Pentru ca un atom să fie hibridizat, trebuie să aibă unul orbital și trei p orbitali.
Orbitalele hibride Sp3 sunt delocalizate, ceea ce înseamnă că fiecare orbital ocupă același nivel de energie. Fiecare orbital hibrid sp3 are de asemenea 25 de caractere s-caractere și 75 de caractere p. Cu cât este mai mare caracterul s, cu atât electronii sunt mai apropiați de nucleul atomului. Cu cât electronii sunt mai apropiați de nucleu, cu atât legătura este mai puternică. Astfel, moleculele sp3 hibridizate au legături mai lungi și mai slabe decât cele ale moleculelor sp sau sp2 hibridizate.
Dioxidul de sulf se formează prin arderea elementului pur de sulf. Este utilizat în mod obișnuit pentru a produce acid sulfuric, dar este, de asemenea, utilizat ca un conservant pentru fructele uscate datorită proprietăților sale antimicrobiene. Ca conservant, protejează culoarea fructelor și previne putrezirea.
