Tetrafluorura de sulf, abreviată ca SF4, are o geometrie electronică bipiramidă trigonală. Aceasta înseamnă că atomul central de sulf este legat la patru atomi de fluor și are o singură pereche de electroni.
Conform teoriei de repulsie a perechilor de electroni din valența electronică, atomii și perechea singură se vor deplasa cât se poate de departe, ceea ce dă în acest caz o configurație triunghiulară bipiramidală. Această structură constă dintr-un plan plan de două fluoruri și o pereche singură, la fel ca structura unei molecule plane trigonale. Deasupra și dedesubtul planului (în partea superioară și de jos a moleculei) există încă două fluoruri. Lone perechi ocupă mai mult spațiu decât atomii; prin urmare, perechea singuratică este în plan, deoarece aceasta îi permite să fie cea mai îndepărtată față de alte molecule.
