Elementele chimice cele mai susceptibile de a forma legături covalente sunt cele care împart electroni, cum ar fi carbonul, spre deosebire de cele care le iau de la un alt element pentru a forma o legătură ionică. În general, nonmetal cu electronegativități similare. Acestea sunt situate spre centrul mesei periodice, conform HowStuffWorks.
Forma cea mai pură a unei legături covalente există în gazele diatomice. Hidrogenul, oxigenul, azotul și halogenurile formează toate aceste tipuri de legături. Partajând un electron, aceștia îndeplinesc regula de octet pentru ambii atomi. Deoarece atomii au aceeași electronegativitate, electronul partajat are aceeași atracție pentru ambele.
Materialele organice cu legătură carbon-hidrogen necesită o legătură covalentă. Aceste două elemente formează lanțuri lungi, care uneori se încadrează și au grupuri funcționale legate de lanț. Ruperea legăturii covalente necesită energie. În schimb, mulți compuși ionici disociază ușor atunci când sunt dizolvați în apă.În legăturile covalente polar, cei doi atomi continuă să împartă electronul, dar datorită diferențelor de electronegativitate, un atom are mai multă forță pentru electronul partajat decât celălalt. Desenul nu este suficient de puternic pentru a crea o situație ionică. Acesta este tipul de legare observat în apă. Ca urmare, moleculele de apă au un capăt pozitiv și un capăt negativ, făcându-l un solvent polar și oferindu-i capacitatea de a dizolva compușii ionici.
