Un ion de clor are un total de 18 electroni. Ionul de clor are un electron adăugat pentru a completa carcasa electronică sau atomul de valență al atomului.
Clorul este un element extrem de reactiv, datorită coajății exterioare a electronilor. Electronii umple inelele, cunoscute sub numele de coji, în afara atomului. Prima coajă, cea mai apropiată de atom, deține doi electroni. Fiecare coajă după acea cochilie inițială deține până la opt electroni și fiecare atom are inele pentru a găzdui toți electronii, dar nu mai mult. Clorul are 17 electroni; prin urmare, primul inel este umplut cu doi electroni, al doilea inel este umplut cu opt electroni, dar exista doar sapte electroni pentru al treilea inel. Acest lucru face carcasa de valență a clorului incompletă, iar atomul atrage electronii "liberi" în această coajă pentru ao completa, astfel că atomul poate fi stabil. Clorura este un atom de clor, care a descoperit că ultimul electron și-l adaugă în cochilia de valență cea mai exterioară pentru a deveni stabil. Acest electron adăugat conferă ionului clorură o încărcătură negativă și este, prin urmare, considerat un anion.
