Bromul va forma în mod normal o legătură covalentă. Bromul, care aparține grupului 17 și perioadei patru a mesei periodice, are șapte cochilii exteriori sau electroni de valență. Când un atom de brom formează o legătură covalentă cu un alt atom de brom, carcasa exterioară a atomului are o configurație electronică completă.
O configurație electronică completă, care cuprinde opt electroni, asigură stabilitatea legăturii. Deși o legătură covalentă se formează în mod normal între doi atomi nemetalici, legătura este puternică. Când doi atomi se leagă împreună, ele formează o moleculă. O moleculă de brom este numită moleculă diatomică, deoarece are doar doi atomi. Alte exemple care formează o moleculă diatomică sunt fluor și oxigen.
