Atomii de sodiu solid sunt legați împreună prin legarea metalică, ceea ce implică prezența electronilor delocalizați în jurul ionilor pozitivi de sodiu. Electronii delocalizați pot purta un curent electric, permițând astfel sodiului solid să conducă electricitatea.
Sodiul este un metal. Carcasa sau nivelul energetic al acesteia au un singur electron. Fiecare atom de sodiu este înconjurat de opt alți atomi de sodiu, fiecare dintre aceștia având un electron în nivelul său energetic cel mai îndepărtat. Apropierea apropiată a atomilor din sodiu solid conduce la împărțirea spațiului dintre atomi și, prin urmare, împărțirea celor mai îndepărtați electroni. Atomul central de sodiu împarte electroni cu cei opt vecini și fiecare vecin are la rândul său electroni cu opt vecini și așa mai departe.
Electronii sunt capabili să se detașeze de atomul lor parental și să se miște liber. Se spune că sunt electroni delocalizați. Fiecare atom de sodiu devine un ion pozitiv, după ce și-a pierdut cel mai îndepărtat electron pentru delocalizare. Metalul păstrează o structură solidă datorită forței electrostatice de atracție dintre ionii de sodiu pozitivi și electronii delocalizați.Conductorii permit circularea liberă a electronilor prin ele. Deoarece sodiul are electroni care sunt libere să se miște, acesta este un conductor de electricitate.
