Ecuația PV = nRT se numește legea ideală de gaze. Se precizează că volumul de timp al presiunii este egal cu numărul de molecule de molecule de gaz ori de temperatură ori de constanta constantă a gazului. Prin convenție, presiunea este transformată în atmosferă (atm), volumul în litri (L) și temperatura în grade Kelvin (K).
Chem Guide explică faptul că prin rearanjarea ecuației, unitățile constantei gazului ideal R sunt L x atm /moli x K, iar valoarea R este 0,082057 L atm /(mol K). În alte sisteme unitate, în special SI, unitățile lui R sunt Joules /(mol K), iar valoarea sa este 8.314.
La temperatură și presiune standard sau la 1 atmosferă și 273 K, 1 mol de gaz ocupă 22,4 litri. Ecuația prezice exact comportamentul gazelor reale într-o gamă de presiuni și temperaturi. În condiții extreme, gazele reale deviază de la comportamentul ideal. La temperaturi scăzute sau la presiuni ridicate, de exemplu, moleculele de gaz nu se ciocnesc elastic, ci se aglomerează împreună pentru a forma picături de lichid.
