Diferența dintre gazul ideal și gazul real este gazul real are un volum real, în timp ce gazul ideal nu este. Gazele reale sunt compuse din atomi sau molecule care au ca rezultat volumul lor.
Gazele reale Acestea sunt un tip de gaz nehypotetic care are masa și volumul. Moleculele asociate au interacțiuni și spațiu. De asemenea, respectă legile privind gazele. Cu acest gaz, presiunea este relativ scăzută, dar atrage energia în timpul coliziunii particulelor. Coliziunea particulelor este de asemenea neelastică.
Gazele ideale Acestea sunt opusul gazelor reale și nu au nici o masă și nici un volum clar. Există elasticitate în ceea ce privește coliziunea particulelor ideale de gaz și presiunea este ridicată. În timpul coliziunii particulelor, nu este implicată nicio energie.
Ecuația lui van der Waals Între gaze, această ecuație este utilizată pentru a corecta forțele atractive între ele și diferențele de volum. Prima corecție modifică presiunea ideală a ecuației de gaz. Între moleculele de gaz, ia în considerare forțele atrăgătoare intermoleculare. Volumul pe care moleculele de gaz le prelucrează este corectat de nb.
Forța forței moleculare atractivă este a. Volumul total pe mol reprezintă b. Determinarea experimentală este folosită pentru a obține valorile a și b atunci când efectuați ecuația.
Legea lui Boyle Această lege spune că atunci când gazul este închis la o temperatură fixă, este invers proporțional cu presiunea exercitată asupra aceluiași gaz. PV este o constantă în ecuație. Un balon este un bun exemplu al acestei ecuații. Pe măsură ce crește presiunea în jurul acesteia, volumul scade. Cu toate acestea, volumul va crește deoarece există o presiune descrescătoare care o înconjoară.
La presiuni foarte mari, masa temperată și molară a gazului joacă un rol semnificativ în rezultatul. Oamenii de știință vor căuta efectele forțelor atractive și respingătoare. Forța repulsivă devine mai puternică pe măsură ce gazul este comprimat. Acest lucru face ca gazul să funcționeze în principal împotriva reducerii volumului.
Când explorează forțe atractive, moleculele tind să se respingă unul pe altul când încep să se apropie. Acest lucru se datorează propriilor lor nori de electroni. Pe măsură ce se deplasează mai departe, distribuția norii lor de electroni are fluctuații statistice scurte. Aceasta crește forța atractivă dintre moleculele individuale. Forța atractivă devine mai puternică atunci când în moleculă există mai mulți electroni. Substanța rămâne un gaz atunci când energia mișcării termice este dominantă. Cu toate acestea, atunci când atracțiile domină pe măsură ce temperaturile devin scăzute, substanța devine fie solidă, fie lichidă.
Comprimabiiitate Comparând volumul molar al gazului ideal cu gazul real când sunt la aceeași presiune și temperatură, este posibil să se vadă acuratețea legii ideale privind gazele. Aceasta se face folosind un raport al volumului molar al gazului ideal față de gazul real atunci când ambele sunt la aceeași presiune și temperatură. Acest raport este denumit factor de compresie sau compresibilitate.
Compresibilitatea face posibilă studierea efectului forțelor intermoleculare. La temperaturi mai scăzute, efectul forțelor intermoleculare este mai mic. Acest lucru se datorează faptului că prin atracțiile intermoleculare, moleculele nu sunt capabile să le depășească la fel de ușor datorită faptului că au mai puțină energie cinetică.
