Soluțiile acide se transformă în roșu lamă roșie, transformă un indicator universal roșu sau galben, gustă tart sau acru, conduce electricitate, reacționează cu metalele și neutralizează bazele. Când un acid și un metal reacționează, este lansat; când un acid și o bază reacționează, se formează un compus ionic numit sare.
O soluție acidă are un pH mai mic de 7. Cu cât pH-ul soluției este mai puternic, cu atât acidul este mai puternic. Rezistența unui acid se referă la proporția de ioni de hidrogen din soluție, nu la concentrația de acid în apă. Proporția ionilor de hidrogen determină câte protoni acidul poate dona într-o reacție chimică.
Există două tipuri de acizi: acizii monoprotici și acizii poliprotici. Acizii monoprotici sunt capabili să doneze un proton; această categorie include acid clorhidric, acid nitiric și acid acetic. Acizii poliprotici dau mai mult de un proton unei reacții. Acizii poliprotici includ acidul sulfuric, acidul carbonic și acidul fosforic
Supraacidele fac parte dintr-un subset special al acizilor poliprostici. Un superacid este un acid mai puternic decât acidul sulfuric nediluat. Acești acizi sunt suficient de puternici pentru a reacționa cu apa, lăsând în urmă precipitările cristaline în soluție. Acidul clorhidric este un exemplu de superacid.
