Care sunt proprietățile chimice ale potasiului?

Potasiul pierde ușor electronul unic în valența sa exterioară, determinându-l să reacționeze foarte energic la substanțe care atrag foarte mult electronii. Potasiul este un metal de culoare argintie, care percepe rapid când este expus la aer din cauza oxigen și vapori de apă.

Când expus la aer, potasiul se transformă în oxid de potasiu și, în anumite condiții, arsuri care formează superoxid de potasiu. Are reacții extrem de energice cu apă, formând hidroxid de potasiu și hidrogen gazos, care arde cu o flacără colorată de liliac.

Potasiul reacționează foarte puternic cu gazele și acizii halogeni, formând săruri de potasiu și, în cazul acizilor, gaz de heliu. Reacționează ușor cu o mare parte a elementelor nemetalice, inclusiv elemente comune, cum ar fi sulf, fosfor și azot. Aceste reacții sunt adesea extrem de energice sau chiar explozive. Pentru a fi depozitat în siguranță, potasiul trebuie să fie scufundat într-o substanță foarte inertă, cum ar fi uleiul, și păstrată într-un recipient adecvat.

Potasiul este un element important pentru majoritatea organismelor și formează o mare varietate de compuși obișnuiți. Este, de asemenea, unul dintre cele mai des întâlnite elemente ale crustei Pământului. Este crucial în mecanismele intracelulare, unde funcționează opus sodiu pentru a controla mișcarea apei prin membrane. Mai multe plante comestibile au un nivel ridicat de compuși ai potasiului, inclusiv banane și spanac.