O moleculă polară se caracterizează prin distribuția neuniformă a electronilor care formează legăturile covalente dintre fiecare atom din moleculă, rezultând o parte ușor încărcată pozitiv și o parte încărcată ușor negativ. din cauza diferențelor de electronegativitate dintre atomii de elemente diferite.
Apa, sau H2O, este un exemplu de moleculă polară. Atomul de oxigen din molecula de apă are o electronegativitate mai mare decât atomii de hidrogen la care este legată covalent, rezultând o deplasare dipol în care legătura este ponderată negativ la capătul de oxigen și cântărește pozitiv capătul de hidrogen. Schimbarea încărcărilor electrice din moleculă este subtilă și are ca rezultat o structură globală electrică echilibrată cu o formă îndoită neliniară. Forma moleculei este la fel de importantă ca și taxele asociate fiecărui capăt atunci când vine vorba de a determina dacă o moleculă este polară sau nu.În cazul dioxidului de carbon sau a CO2, încărcările sunt distribuite inegal între atomul de oxigen și atomii de carbon, dar molecula are o formă liniară, astfel încât dipolurile se schimbă reciproc la fiecare capăt și duc la o moleculă nepolară. Interacțiunile intermoleculare pot să apară între moleculele polare datorate schimbărilor dipolului și sarcinilor ușoare asociate fiecărui capăt. În cazul apei, capătul negativ încărcat al unei molecule de apă interacționează cu alte molecule de apă prin atragerea slabă a capetelor încărcate pozitiv și prin respingerea capetelor încărcate negativ.
