Un exemplu de lege cu proporții multiple este monoxidul de carbon și dioxidul de carbon. Carbonul combină oxigenul în diferite proporții pentru a forma doi oxizi diferiți. Raportul dintre greutățile fixe ale carbonului care se combină cu oxigenul în ambii oxizi este un număr întreg simplu.
Un alt exemplu este formarea apei și a peroxidului de hidrogen, respectiv H2O și respectiv H2O2. Greutatea hidrogenului care se combină cu oxigenul pentru a forma acești doi compuși are un raport simplu. Legea proporțiilor multiple se observă și în formarea a două oxizi de azot, și anume NO și NO2. Legea proporțiilor multiple a fost formulată de John Dalton în 1804. Este considerată drept o lege foarte importantă în chimie, deoarece determină modul în care elementele se combină pentru a forma compuși.
