Structura Lewis a iodului diatomic este de doi atomi de iod care au o legătură simplă, fiecare atom conținând de asemenea trei perechi singure. Iodul este în grupul 17 pe masa periodică, ceea ce înseamnă că iodul are nevoie doar de un singur electron pentru a deveni stabil din punct de vedere chimic.
Pentru că iodul are nevoie doar de un electron, el acceptă cu ușurință electroni. Partajarea unui electron de valență în iodul diatomic permite ca atomii să existe împreună ca o moleculă stabilă, deși reacționează ușor cu o serie de compuși și elemente. Există șapte elemente care există într-o stare diatomică: hidrogen, oxigen, azot, fluor, clor, brom și iod.
