Structura lui Lewis pentru CH3Br are carbonul în centru cu patru electroni în jurul acestuia și cei trei hidrogeni și bromul fiecare împărtășind un singur electron cu carbonul. Brumul are încă trei perechi de electroni înconjurând-o.
Structurile lui Lewis arată modul în care atomii se leagă unul de celălalt pentru a forma o moleculă completă și sunt folositori pentru a demonstra legarea în moleculele de bază, cum ar fi bromometanul. În unele cazuri, linii sunt folosite pentru a indica obligațiuni, dar puncte sunt mai frecvente atunci când se ocupă cu compuși de bază. Pe lângă electronii de legare, aceste diagrame arată, de asemenea, electroni nelegați, cum ar fi în cazul bromului în brometan. Bromul, în acest caz, are trei perechi de electroni care nu sunt implicați activ în legarea dintre acesta și carbon.
În general, structurile Lewis demonstrează că majoritatea atomilor, cu excepția hidrogenului, formează molecule pentru a obține un număr total de opt electroni în cochilia lor exterioară. Totuși, aceste structuri pot fi, de asemenea, folosite pentru a sugera forma generală a unei molecule. În cazul bromometanului, cei patru atomi din jurul carbonului trebuie aranjați în mod egal într-un spațiu 3D, astfel încât să formeze o structură tetraedrică. Cu toate acestea, deoarece bromul formează o astfel de legătură lungă (și, prin urmare, mai slabă), hidrogenii au un spațiu mai mic decât în metan, rezultând într-un tetraedru puțin distorsionat.
