Presiunea parțială a oxigenului din atmosferă la nivelul mării este de aproximativ 160 milimetri de mercur sau de 160 torr. Calculul provine de la raportul dintre oxigenul din atmosferă sau aproximativ 21% din 760 milimetri de mercur de presiune a aerului la nivelul mării.
Presiunile parțiale ale gazelor respectă legea lui Dalton de presiuni parțiale care afirmă că presiunea unui amestec de gaz este egală cu suma presiunilor parțiale ale componentelor individuale. Această expresie derivă din legea ideală privind gazele, care explică presiunea schimbărilor de gaze în funcție de temperatură, volum și densitate în aer. Presiunile parțiale descriu distribuția anumitor gaze într-un amestec.
