Modelele de electronegativitate depind de atracția pe care o pereche de electroni leagă pentru un anumit nucleu. Această atracție depinde de numărul de protoni din nucleu, de distanța de la nucleu și de gradul de screening al electronilor interiori. Pentru NaCl, atât sodiul, cât și clorul sunt analizate prin orbali de electroni 1s, 2s și 2p. Clorul, cu toate acestea, are un nucleu cu șase protoni mai mult decât sodiul. Electronegativitatea crește pe o perioadă a tabelului periodic, deoarece crește numărul de sarcini pe nucleu. Sodiul este la începutul perioadei 3 pe masa periodică, în timp ce clorul este aproape la capătul opus. Acest decalaj ilustrează diferența dintre electronegativitatea dintre sodiu și clor. Încărcarea mai ridicată atrage mai puternic perechea de legare a electronilor, făcând molecula polară.
Care este polaritatea clorurii de sodiu?
