Orbitalii pot conține numai doi electroni fiecare. Electronii se deplasează în orbitali, care sunt zone în care electronii au o posibilitate mare de a fi găsiți. Orbitalele sunt grupate împreună în nivele de energie.
Fiecare nivel de energie conține un anumit număr de orbite. Primul nivel de energie al fiecărui atom conține doar o singură orbitală: s orbitală. Cu fiecare nivel de energie ulterioară, se adaugă mai multe orbite.
Fiecare nivel de energie poate avea doar o orbită, care are o formă sferică. Următoarele orbite adăugate sunt p orbitalele, care arată ca gantere. Odată ce orbitele s-au umplut, electronii se varsă peste orbitale. Următoarele orbite sunt d și f.
Un element poate fi reprezentat de o figură care prezintă electronii prezenți la fiecare nivel orbital și de energie. Oxigenul, numărul atomic 8, ar avea o configurație de 1s2 2s2 2p4; și iodul, cu un număr atomic de 53, ar avea configurația sa.
