Partajarea electronilor este împărțirea electronilor cei mai îndepărtați între doi sau mai mulți atomi, fără transferul complet al electronilor pentru a forma ioni. Când atomii împart electroni, se formează o legătură covalentă.
Atomii sunt cei mai stabili atunci când cochilia lor electronică este completă. Pentru a completa carapacele extreme, unii atomi pierd electroni pentru a forma ioni pozitivi, în timp ce alții câștigă electroni pentru a forma ioni negativi. Cu toate acestea, unii atomi împart electroni cu atomi învecinați pentru a-și stabiliza coaja electronică din afară, fără a forma ioni. În astfel de cazuri, nici unul dintre atomi nu este ionizat, deoarece perechea parțială de electroni nu este trasă la o distanță suficientă de nucleul atomului pentru a fi considerată "îndepărtată" din atom. Acest lucru impune o constrângere la distanță între cei doi atomi care împărtășesc electronii lor, care tind să fie mai aproape una de cealaltă decât dacă nu împărțeau electronii.
Un exemplu de partajare electronică poate fi văzut în gazul de hidrogen. Hidrogenul are un singur electron în cochilia lui de valență și are nevoie de încă unul pentru a atinge configurația stabilă de gaz nobil pe care o are heliul. Când doi atomi de hidrogen își împart electronii, își completează cochilia de valență. În mod similar, în metan, carbonul are doar patru electroni în carcasa valenței și are nevoie de încă patru pentru a-și termina configurația stabilă de gaz nobil. Ea face acest lucru prin împărtășirea electronilor cu patru atomi de hidrogen, stabilizând astfel atomul de carbon și atomii de hidrogen.
