Legea periodică, cunoscută și sub numele de legea lui Mendeleev, este conceptul că proprietățile chimice și fizice ale elementelor se bazează pe greutatea atomică a unui element atunci când sunt aranjate prin creșterea numărului atomic periodic. în 1869, când Dimitri Mendeleev și Lothar Meyer au dezvoltat fiecare o masă periodică pe cont propriu și au observat asemănări în elemente cu mase atomice comparabile. Ambii bărbați au organizat elementele după masele lor și au observat că anumite proprietăți se repetă periodic.
Mendeleev și-a organizat tabelul periodic listând elementele cu caracteristici asemănătoare în coloane numite grupuri. A lăsat spații goale pentru elementele care trebuiau să fie descoperite, cum ar fi scandiu, galiu, technețiu și germaniu. Gazele nobile au rămas, de asemenea, de pe masa lui Mendeleev pentru că nu trebuiau descoperite. Meyer și-a organizat graficul în funcție de masa atomică, dar și-a bazat legea periodică asupra volumului molar al elementelor, care este masa atomică împărțită la densitate. Mesele lui Mendeleev sunt totuși considerate demne de remarcat datorită acurateței maselor atomice ale elementelor.
Mendeleev a presupus că greutatea atomică a fost inexactă, motiv pentru care nu a organizat masa sa periodică prin creșterea greutății atomice. În 1913, Henry Moseley a emis ipoteza că proprietățile elementelor s-au bazat pe sarcina sa nucleară, nu pe ponderea sa nucleară. El a radiat elementele și a folosit următoarea formulă pentru a-și confirma suspiciunile: V = A (Z-b) 2.
(V este egal cu frecvența de raze X. Z este numărul atomic, iar A și b sunt constante.) După experimentul său, Moseley a revizuit legea periodică pentru a afirma următoarele: "Proprietăți similare recurg periodic atunci când elementele sunt aranjate la creșterea numărului atomic. "
